Измерение электропроводности
Электрическое поле, вызывающее движение ионов в исследуемом растворе, создаётся двумя электродами, непосредственно контактирующими с этим раствором. Эти измерительные электроды должны быть изготовлены из материалов, устойчивых к химическому воздействию; в практике чаще всего используют титан и другие подобные материалы. Измерительный электрод, состоящий из двух электродов, называется электродом Кольрауша.
Для измерения электропроводности необходимо уточнить два аспекта: во‑первых, электрическую проводимость раствора; во‑вторых, геометрическое соотношение 1/A в данном растворе. Электрическая проводимость может быть определена путём измерения тока и напряжения. Этот принцип измерения находит применение в современных приборах прямого отображения.

Это значение можно вычислить на основе геометрических размеров. Когда два квадратных электрода площадью по 1 см² расположены на расстоянии 1 см друг от друга, образуя электрод, при однородном электрическом поле константа этого электрода равна K = 1. Если с помощью такого электрода измерено значение электропроводности G = 1000 мкСм, то электропроводность исследуемого раствора составит K = 1000 мкСм/см.
Как правило, электроды создают частично неоднородное электрическое поле. В таких случаях постоянная электрода должна определяться с использованием стандартного раствора. В качестве стандартного раствора обычно применяют раствор KCl, поскольку его электропроводность весьма стабильна и точна при различных температурах и концентрациях. Электропроводность 0,1 моль/л раствора KCl при 25 °C составляет 12,88 мСм/см.
Так называемое неоднородное электрическое поле (также известное как рассеянное или утечечное поле) не является постоянным и зависит от вида и концентрации ионов. Поэтому электрод, работающий исключительно в условиях рассеянного поля, является наихудшим вариантом; один лишь этап калибровки не позволяет обеспечить требуемый широкий диапазон измерений.
Предыдущая страница:
Следующая страница:
О pH
О электропроводности
Оксидное восстановление